玉林膨润土检测石灰矿物质检测-CMA资质检测实验室,氧化钙检测

矿物质（mineral），是地壳中自然存在的化合物或天然元素。又称无机盐，是人体内无机物的总称。是构体组织和维持正常生理功能必需的各种元素的总称，是人体必需的营养素之一。 矿物质和维生素一样，是人体必需的元素，矿物质是无法自身产生、合成的，每天矿物质的摄取量也是基本确定的，但随年龄、性别、身体状况、环境、工作状况等因素有所不同。

石灰是一种以氧化钙为主要成分的气硬性无机胶凝材料。石灰是用石灰石、白云石、白垩、贝壳等碳酸钙含量高的产物，经900～1100℃煅烧而成。石灰是人类早应用的胶凝材料。石灰在土木工程中应用范围很广，在我国还可用在医面。为此，古代流传下以石灰为题材的诗词，千古吟颂。石灰是一种以氧化钙为主要成分的气硬性无机胶凝材料。石灰是用石灰石、白云石、白垩、贝壳等碳酸钙含量高的产物，经900～1100℃煅烧而成。石灰是人类早应用的胶凝材料。石灰在土木工程中应用范围很广，在我国还可用在医面。为此，古代流传下以石灰为题材的诗词，千古吟颂。

煤矿是人类在富含煤炭的矿区开采煤炭资源的区域，一般分为井工煤矿和露天煤矿。当煤层离地表远时，一般选择向地下开掘巷道采掘煤炭，此为井工煤矿。当煤层距地表的距离很近时，一般选择直接剥离地表土层挖掘煤炭，此为露天煤矿。我国绝大部分煤矿属于井工煤矿。煤矿范围包括地上地下以及相关设施的很大区域。煤矿是人类在开掘富含有煤炭的地质层时所挖掘的合理空间，通常包括巷道、井硐和采掘面等等。煤是主要的固体燃料，是可燃性有机岩的一种。它是由一定地质年代生长的繁茂植物，在适宜的地质环境中，逐渐堆积成厚层，并埋没在水底或泥沙中，经过漫长地质年代的天然煤化作用而形成的。在世界上各地质时期中，以石炭纪、二叠纪、侏罗纪和第三纪的地层中产煤多，是重要的成煤时代。煤的含碳量一般为46～97%，呈褐色至黑色，具有暗淡至金属光泽。根据煤化程度的不同，煤可分为泥炭、褐煤、烟煤和无烟煤四类。

石灰（或消石灰）的有效钙含量是表征石灰质量的重要指标，石灰的主要成分为氧化钙，还含有镁、硅、铁、铝等的氧化物及盐。石灰是通过石灰石高温煅烧而成，不可能完全转化为氧化钙，即含有生烧；另外，煅烧时间太长或煅烧温度太高，氧化钙晶粒长大，令其反应活性大大降低，即含有过烧。 石灰的有效钙指的是处于游离态的氧化钙，活性强。与总钙有很大的区别，总钙是包含碳酸钙、硅酸钙、等其他含有钙元素的原料中钙的含量。石灰有效钙指标是指活性强的钙含量，是从总钙中除生烧、过烧、杂质钙之外的钙含量。 功能优势为： 1、实现了有效钙检验的完全数字化、智能化、、率； 2、将DSP技术应用到了有效钙检测中，促进了石灰质量控制的技术升级； 3、自动生成检测曲线，实现了石灰有效钙检测的实时； 4、具有盐酸溶度的自动标定系统，自动修改系统参数； 5、实现了石灰有效钙检测数据的自动采集、分析、计算和存储； 6、检测结果随时导出功能，便于数据备份； 7、有效避免了人为操作引起的误差或错误。 参数指标 1、有效钙控制精度：0.5%； 2、ph值控制精度：0.01； 3、搅拌器：0~600RPM，可任意调节； 4、供电条件：220V、50Hz； 5、实验环境条件： 0℃~60℃； 6、外形尺寸：350*480*600,300*180*180；

石灰中产生胶结性的成分是有效氧化钙和氧化镁，其含量是评价石灰质量的主要指标。石灰中的有效氧化钙和氧化镁的含量可以直接测定，也可以通与氧化镁的总量和二氧化碳的含量反映，生石灰还有未消化渣含量的要求；生石灰粉有细度的要求；消石灰粉则还有体积性、细度和游离水含量的要求。 建材行业将建筑生石灰、建筑生石灰粉和建筑消石灰粉分为优等品和合格品三个等级。但在交通部门，JTJ 034—2000《公路路面基层施工技术规范》仍按原标准(GB1594—79)将生石灰和消石灰划分为三个等级。 溶解度解析 大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向，所以，这些物质的溶解度随温度升高而，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如氢氧化钙等。　对氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。 　系统解释氢氧化钙的溶解度将在很大程度上超出初中课程的知识范围。离子化合物的溶解可大致分为两个过程。先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用（可简单的认为离子化合物先以“分子”的形式进入溶剂中），然后这些已进入溶剂的“分子”发生电离作用形成离子。 　过程1（即电离过程）只能是一个吸热过程（可从系统的电势能的角度分析而知）。而过程2（即溶剂化过程）的热效应却不一定。 　我们以固体Ca(OH)2溶于水为例。溶解前的体系是氢氧化钙固体和纯水。　对于过程2：Ca(OH)2（固体）+nH2O → Ca(OH)2.nH2O（溶液）的热效应主要取决于氢氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式（n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等）。事实上氢氧化钙是能和水形成配和物的。而形成配合物的过程是一个放热过程。形成的配合可以发生过程2（即电离过程）： Ca(OH)2.nH2O → Ca（H2O）n2+ + 2 OH- 由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，它包含于过程1中，超过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响，故氢氧化钙的溶解过程总的热效应是放热。温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向，故而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。多余的能量以热能的形式放出。

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